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普通化学原理

时间:2019-12-11 00:29 点击: 次 分类:智慧树答案

第一章 单元测试

1:问题:以下系统中含有两相的是


选项:
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
答案: 【冰水混合物】

2:问题:敞开系统是指系统与环境之间


选项:
A:既有物质交换 ,又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换,也没有能量交换
D:只有能量交换
答案: 【既有物质交换 ,又有能量交换】

3:问题:下列各组均为状态函数的是


选项:
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、QP、W
D:Q、ΔG、ΔH
答案: 【P、T、H】

4:问题:如果系统经过一系列的变化,最后回到起始状态,则系统的


选项:
A:Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0
B:Q = 0,W= 0,ΔU = 0,ΔH = Q
C:ΔU = 0,ΔH = 0,ΔG = 0,ΔS = 0
D:Q = W,ΔU = Q,Δ W=0,ΔH = 0
答案: 【ΔU = 0,ΔH = 0,ΔG = 0,ΔS = 0】

5:问题:下列各个物理量与变化途径有关的是


选项:
A:热力学能
B:功
C:吉布斯函数
D:熵
答案: 【功】

6:问题:对于任一过程,下列叙述正确的是


选项:
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:其余选项都不正确
答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】

7:问题:通常,反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是


选项:
A:ΔH
B:Qv
C:QP
D:ΔG
答案: 【Qv】

8:问题:在298K,反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是


选项:
A:-3.7 kJ∙mol-1
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1
D:-1.2 kJ∙mol-1
答案: 【-3.7 kJ∙mol-1】

9:问题:按规定,下列物质的标准摩尔生成焓为零的是


选项:
A:C(金刚石)
B:I2(g)
C:Br2(g)
D:Br2(l)
答案: 【Br2(l)】

10:问题:下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的


选项:
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C:CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】

11:问题:反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1,ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1,则CaCO3(s)开始分解的温度是( )


选项:
A:900 K
B:500 K
C:800 K
D:1106 K
答案: 【1106 K】

12:问题:下列物理量中,可以确定其绝对值的为


选项:
A:H
B:U
C:G
D:T
答案: 【T】

13:问题:任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是


选项:
A:生成物的浓度
B:温度
C:反应物的浓度
D:催化剂
答案: 【温度】

14:问题:下述各反应达到平衡时,如反应物和生成物都是气体,增加压力时,不受影响的反应是


选项:
A:N2 +3H2 =2NH3
B:2NO2 =N2O4
C:2H2 + O2 =2H2O
D:N2 + O2 =2NO
答案: 【N2 + O2 =2NO】

15:问题:已知反应3O2(g)= 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?


选项:
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
答案: 【高温高压】

16:问题:体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。


选项:
A:对
B:错
答案: 【对】

17:问题:化学反应的等压热效应不是状态函数。


选项:
A:对
B:错
答案: 【对】

18:问题:指定温度下,元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0:∆fGmӨ =0:SmӨ =0。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

19:问题:ΔSmӨ<0的反应也有可能自发进行。


选项:
A:对
B:错
答案: 【对】

20:问题:升高温度,化学反应的标准平衡常数KӨ增大。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

第二章 单元测试

1:问题:反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt,也可以表示为


选项:
A:2dc(SO3) / dt
B:-dc(SO2)/2dt
C:-2dc(SO2) / dt
D: -dc(SO2) / dt
答案: 【-dc(SO2)/2dt】

2:问题:速率常数k是一个


选项:
A:无量纲的参数
B:量纲为mol·dm-3·s-1
C:量纲为mol2·dm-1·s-1
D:量纲不确定的参数
答案: 【量纲不确定的参数】

3:问题:某反应2A+B→ C为基元反应,将4molA和2molB放在1L容器中混合,当A和B都反应掉一半时,此刻的反应速率与初始速率之比为


选项:
A:1/4
B:1/8
C:4
D:8
答案: 【1/8】

4:问题:反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B),若使密闭的反应容积增大1倍,则其反应速率为原来的


选项:
A: 1/6倍
B:1/8倍
C: 8倍
D:1/4倍
答案: 【1/8倍】

6:问题:25℃时,反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g),∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1,若升高温度,则


选项:
A:反应速率减少,逆反应速率增大
B:反应速率减少, 逆反应速率也减少
C:正反应速率增大, 逆反应速率减少
D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大
答案: 【正反应速率增大, 逆反应速率也增大】

7:问题:下列表述中正确的是


选项:
A:Ea较大的反应,k必定大
B: 一定温度下,k不随浓度变化
C:k不随温度变化
D:k值与催化剂的加入无关
答案: 【一定温度下,k不随浓度变化】

8:问题:已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是


选项:
A: k 增加,KӨ减小
B: k、KӨ均增加
C: k 减小,KӨ增加
D: k、KӨ均减小
答案: 【k、KӨ均增加】

9:问题:对某一化学反应,随着反应的进行将发生下列哪项变化


选项:
A:反应速率降低
B:速率常数变小
C:平衡常数变小
D:活化能减小
答案: 【反应速率降低】

10:问题:某一反应的活化能是26 kJ. mol-1,其逆反应的活化能是


选项:
A:-26 kJ. mol-1
B:> 26 kJ. mol-1
C:. mol-1
D:无法确定
答案: 【-26 kJ. mol-1】

11:问题:某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1,活化能为113 kJ. mol-1,则逆反应的活化能(kJ. mol-1,)为


选项:
A:201.3
B:-113
C:-201.3
D:113
答案: 【201.3】

12:问题:下列关于催化剂叙述错误的是


选项:
A:在几个反应中,可选择地加快其中一个反应的反应速率
B:可抑制某些反应的进行
C:可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应
D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比
答案: 【可以改变化学反应的平衡常数,但不影响热效应】

13:问题:反应速率常数的大小就是反应速率的大小。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

14:问题:当反应物浓度加倍时,如果反应 速率也加倍,则该反应必定是一级反应。


选项:
A:对
B:错
答案: 【对】

15:问题:非基元反应中,反应速率由最慢的反应步骤决定。


选项:
A:对
B:错
答案: 【对】

16:问题:质量作用定律适用于任何类型的化学反应。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

17:问题:二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

18:问题:同一化学反应,当条件变更时,活化能减小,反应速率也随之减小。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

19:问题:对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度,正向反应速度必然增加,逆向反应速度减少。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

20:问题:反应的活化能越大,反应速率越大,反应的活化能越小,反应速率也越小。


选项:
A:对
B:错
答案: 【错】

第三章 单元测试

1:问题:关于溶解度的描述正确的是


选项:
A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量
B:根据溶解能力的大小可以把溶质分为:可溶、难溶、微溶、不溶
C:溶解度不随温度的改变而改变
D:难溶电解质的溶度积越小,溶解度越小
答案: 【溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量】

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