普通化学原理

时间:2019-12-11 00:29 点击: 次分类：智慧树答案

第一章单元测试

1：问题:以下系统中含有两相的是

选项：

A:氧气和氮气的混合气体

B:锌粉和盐酸发生反应的系统

C:冰水混合物

D:葡萄糖水溶液

答案: 【冰水混合物】

2：问题:敞开系统是指系统与环境之间

选项：

A:既有物质交换，又有能量交换

B:只有物质交换

C:既没有物质交换，也没有能量交换

D:只有能量交换

答案: 【既有物质交换，又有能量交换】

3：问题:下列各组均为状态函数的是

选项：

A:P、T、H

B:W、G、H

C:V、QP、W

D:Q、ΔG、ΔH

答案: 【P、T、H】

4：问题:如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的

选项：

A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0

B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q

C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0

D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0

答案: 【ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0】

5：问题:下列各个物理量与变化途径有关的是

选项：

A:热力学能

B:功

C:吉布斯函数

D:熵

答案: 【功】

6：问题:对于任一过程，下列叙述正确的是

选项：

A:系统所做的功与反应途径无关

B:系统的内能变化与反应途径无关

C:系统所吸收的热量与反应途径无关

D:其余选项都不正确

答案: 【系统的内能变化与反应途径无关】

7：问题:通常，反应或过程的物理量能通过弹式热量计直接测定的是

选项：

A:ΔH

B:Qv

C:QP

D:ΔG

答案: 【Qv】

8：问题:在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Qp与Qv之差是

选项：

A:-3.7 kJ∙mol-1

B:3.7 kJ∙mol-1

C:1.2 kJ∙mol-1

D:-1.2 kJ∙mol-1

答案: 【-3.7 kJ∙mol-1】

9：问题:按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是

选项：

A:C(金刚石)

B:I2(g)

C:Br2(g)

D:Br2(l)

答案: 【Br2(l)】

10：问题:下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的

选项：

A:NaCl 晶体从溶液中析出

B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)

C:CuSO4·5H2O晶体溶于水

D:固态 I2的升华

答案: 【NaCl 晶体从溶液中析出】

11：问题:反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（）

选项：

A:900 K

B:500 K

C:800 K

D:1106 K

答案: 【1106 K】

12：问题:下列物理量中，可以确定其绝对值的为

选项：

A:H

B:U

C:G

D:T

答案: 【T】

13：问题:任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是

选项：

A:生成物的浓度

B:温度

C:反应物的浓度

D:催化剂

答案: 【温度】

14：问题:下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是

选项：

A:N2 +3H2 ＝2NH3

B:2NO2 ＝N2O4

C:2H2 + O2 ＝2H2O

D:N2 + O2 ＝2NO

答案: 【N2 + O2 ＝2NO】

15：问题:已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？

选项：

A:高温低压

B:高温高压

C:低温低压

D:低温高压

答案: 【高温高压】

16：问题:体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。

选项：

A:对

B:错

答案: 【对】

17：问题:化学反应的等压热效应不是状态函数。

选项：

A:对

B:错

答案: 【对】

18：问题:指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0：∆fGmӨ =0：SmӨ =0。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

19：问题:ΔSmӨ＜0的反应也有可能自发进行。

选项：

A:对

B:错

答案: 【对】

20：问题:升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

第二章单元测试

1：问题:反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为

选项：

A:2dc(SO3) / dt

B:-dc(SO2)/2dt

C:-2dc(SO2) / dt

D: -dc(SO2) / dt

答案: 【-dc(SO2)/2dt】

2：问题:速率常数k是一个

选项：

A:无量纲的参数

B:量纲为mol·dm-3·s-1

C:量纲为mol2·dm-1·s-1

D:量纲不确定的参数

答案: 【量纲不确定的参数】

3：问题:某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为

选项：

A:1/4

B:1/8

C:4

D:8

答案: 【1/8】

4：问题:反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的

选项：

A: 1/6倍

B:1/8倍

C: 8倍

D:1/4倍

答案: 【1/8倍】

6：问题:25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，∆rHmӨ= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则

选项：

A:反应速率减少，逆反应速率增大

B:反应速率减少, 逆反应速率也减少

C:正反应速率增大, 逆反应速率减少

D:正反应速率增大, 逆反应速率也增大

答案: 【正反应速率增大, 逆反应速率也增大】

7：问题:下列表述中正确的是

选项：

A:Ea较大的反应，k必定大

B: 一定温度下，k不随浓度变化

C:k不随温度变化

D:k值与催化剂的加入无关

答案: 【一定温度下，k不随浓度变化】

8：问题:已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数KӨ的影响是

选项：

A: k 增加，KӨ减小

B: k、KӨ均增加

C: k 减小，KӨ增加

D: k、KӨ均减小

答案: 【k、KӨ均增加】

9：问题:对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化

选项：

A:反应速率降低

B:速率常数变小

C:平衡常数变小

D:活化能减小

答案: 【反应速率降低】

10：问题:某一反应的活化能是26 kJ. mol-1，其逆反应的活化能是

选项：

A:－26 kJ. mol-1

B:> 26 kJ. mol-1

C:. mol-1

D:无法确定

答案: 【－26 kJ. mol-1】

11：问题:某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1，）为

选项：

A:201.3

B:-113

C:-201.3

D:113

答案: 【201.3】

12：问题:下列关于催化剂叙述错误的是

选项：

A:在几个反应中，可选择地加快其中一个反应的反应速率

B:可抑制某些反应的进行

C:可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应

D:可以改变某一反应的正、逆反应速率之比

答案: 【可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应】

13：问题:反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

14：问题:当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。

选项：

A:对

B:错

答案: 【对】

15：问题:非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。

选项：

A:对

B:错

答案: 【对】

16：问题:质量作用定律适用于任何类型的化学反应。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

17：问题:二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

18：问题:同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

19：问题:对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

20：问题:反应的活化能越大，反应速率越大，反应的活化能越小，反应速率也越小。

选项：

A:对

B:错

答案: 【错】

第三章单元测试

1：问题:关于溶解度的描述正确的是

选项：

A:溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量

B:根据溶解能力的大小可以把溶质分为：可溶、难溶、微溶、不溶

C:溶解度不随温度的改变而改变

D:难溶电解质的溶度积越小，溶解度越小

答案: 【溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量】

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